Penyetaraan reaksi redoks dengan cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )
Penyetaraan tersebut
dapat dilakukan dengan tahapan berikut.
Langkah 1.
Reaksi dipecah menjadi
dua persamaan setengah reaksi, lalu masing-masing disetarakan melalui
a.Setarakan
jumlah atom selain O dan H dengan menambahkan koefisien
b. Setarakan
jumlah atom O dengan menambahkan H2O secukupnya pada ruas
yang kurang O
c. Setarakan
jumlah atom H dengan menambahkan H+ secukupnya di ruas
yang berlawanan.
d. Setarakan
jumlah muatan, dengan menambahkan electron pada yang kelebihan muatan
(seruas dengan H+)
(seruas dengan H+)
e. Jika suasana asam, penyetaraan selesai.
f. Jika suasana basa, H+ harus
diganti dengan OH- dengan cara sebagai berikut :
- Tambahkan
OH- pada kedua ruas sebanyak H+
- Gabungkan
H+ dengan OH- menjadi H2O
- Kurangi
kelebihan H2O
Langkah 2.
Setarakan jumlah
electron pada 2 buah setengah reaksi, dengan menambah koefisien
Langkah 3.
Akhirnya,
jumlahkan kedua buah setengah reaksi tersebut
Contoh 1:
Setarakan reaksi
berikut :
1. Fe2+
+ MnO4- → Fe3+
+ Mn2+
( suasana asam )
2. CrO42- +
Fe(OH)2 → Cr2O3 +
Fe(OH)3 ( suasana basa )
Jawab :
1. Fe2+
+ MnO4- → Fe3+
+ Mn2+ ( suasana asam )
Reaksi dipecah
menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
Fe2+ → Fe3+
MnO4- → Mn2+
a. Setarakan jumlah O
dengan menambah koefisien
Fe2+ → Fe3+
MnO4- → Mn2+ +
4H2O
b. Setarakan jumlah H
dengan menambah ion H+ pada yang kekurangan H
Fe2+ → Fe3+
MnO4-
+ 8H+ → Mn2+ +
4H2O
c. Hitung muatan,
tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H+)
Fe2+ → Fe3+
+ e-
+2 +3
Muatan kiri : +2
Muatan kanan : +3
selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1 electron di ruas kanan
MnO4-
+ 8H+ → Mn2+ +
4H2O
+7 +2
Muatan kiri : +7
Muatan kanan :
+2
selisih muatan = 5, jadi tambahkan 5 elektron di ruas
kiri
MnO4- + 8H+ + 5
e → Mn2+ + 4H2O
d. Setarakan jumlah
electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan
Fe2+
→ Fe3+ + e x 5
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O x 1
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O x 1
Menjadi
5 Fe2+ + MnO4-
+ 8H+ → 5 Fe3+ +
Mn2+ + 4H2O
Contoh 2.
CrO42- +
Fe(OH)2 → Cr2O3 +
Fe(OH)3 ( suasana basa )
a. Reaksi dipecah
menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
2CrO42-
→ Cr2O3
Fe(OH)2
→ Fe(OH)3
b. Setarakan jumlah O
dengan menambah H2O pada ruas yang kekurangan O
2CrO42-
→ Cr2O3 + 5 H2O
Fe(OH)2 + H2O →
Fe(OH)3
c. Setarakan
jumlah H dengan menambah ion H+
2CrO42-
+ 10 H+ → Cr2O3
+ 5 H2O
Fe(OH)2 + H2O →
Fe(OH)3 + H+
d. Hitung muatan,
tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H+)
2CrO42-
+ 10 H+ → Cr2O3 + 5 H2O
-4
+10
0 0 (Muatan)
Muatan kiri : +6
Muatan kanan : 0,
selisih muatan = 6, jadi tambahkan 6 electron di ruas kanan
Fe(OH)2 + H2O →
Fe(OH)3 + H+
0
0
0
1 (Muatan)
Muatan kiri : 0
Muatan kanan :
+1 , selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1 elektron di ruas
kiri
2CrO42-
+ 10 H+ + 6e → Cr2O3
+ 5 H2O x1
Fe(OH)2 + H2O →
Fe(OH)3 + H+ + e
x6
e. Setarakan jumlah
electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan
2CrO42-
+ 10H++ 6Fe(OH)2 + H2O → Cr2O3 +
6Fe(OH)3 + 6H+
2CrO42-
+ 4 H++ 6Fe(OH)2 + H2O
→ Cr2O3 + 6Fe(OH)3
jika yang diminta basa, tetapi terdapat asam (H+) maka,
f. Buat Suasana basa, dengan menambah ion OH- sebanyak
ion H+ yang ada pada kedua ruas, kemudian
jumlahkan ion H+ dan ion OH-
2CrO42- + 4
H+ + 6Fe(OH)2 + H2O
+ 4OH- → Cr2O3 +
6Fe(OH)3 + 4OH-
2CrO42-
+ 6Fe(OH)2 + H2O + 4H2O → Cr2O3 +
6Fe(OH)3 + 4OH-
2CrO42-
+ 5H2O + 6Fe(OH)2 → Cr2O3 +
6Fe(OH)3 + 4OH-
Soal dan Pemabahasan Dengan Metode SETENGAH REAKSI dalam suasana ASAM
Contoh soal 1
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah
reaksi suasana asam
CuS + NO3- →
Cu2+ + S + NO
Contoh soal 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah
reaksi suasana asam
MnO + PbO2 → MnO4-
+ Pb2+
Contoh soal 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah
reaksi suasana asam
Cr2O72- +
C2O42- → Cr3+
+ CO2
Contoh soal 4
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah
reaksi suasana asam
MnO4- + H2S
+ H+ → Mn2+ + S + H2O
Contoh soal 5
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah
reaksi suasana asam
Zn + NO3-
→ Zn2+ + NH4+
Setengah reaksi
suasana Basa
1. Tentukan atom yang mengalami
perubahan bilangan oksidasi
2. Setarakan setengah reaksi
oksidasi dan reduksi dengan urutan sbb:
- Samakan
jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
- Samakan
jumlah O : ruas yang kelebihan O ditambah H2O
- Samakan
jumlah H : ruas yang kekurangan H ditambah OH-
- Samakan
muatan : muatan besar ditambah elektron
3. Jumlahkan setengah reaksi
oksidasi dan setengah reaksi reduksi
Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode SETENGAH REAKSI dalam suasana BASA
Contoh 1
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah
reaksi suasana basa
MnO4- + C2O42- →
MnO2 + CO2
Contoh Soal 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah
reaksi suasana basa
CrO42- + Fe(OH)2
→ Cr2O3 + Fe(OH)3
Contoh Soal 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah
reaksi suasana basa
Cl2 + IO3-
→ Cl- + IO4-
<<LANJUTKAN MATERI >>
