Pembahasan KIMIA ERLANGGA Stoikiometri Latihan 6.9 - 6.10

09:13 0

Latihan 6.9 Materi Stoikiometri

SOAL NO 1
Pada pelarutan kalium klorat, menurut persamaan reaksi
2KClO3 (s)→ 2KCl(s)+ 3O2(g)
Telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter gas nitrogen massanya 0,7 gram, hitunglah banyaknya kalium klorat yang telah terurai (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; N =14) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 2
Besi yang massanya 28 gram direaksikan dengan asam klorida sampai semua besi habis bereaksi
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
Hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm (Ar Fe = 56) 

PEMBAHASAN


SOAL NO 3
Sejumlah logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi:
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0oC 1 atm adalah 2,24 liter, tentukan massa 
seng tersebut (Ar Zn = 65) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 4
Suatu cuplikan yang mengandung logam seng dengan massa 10 gram direaksikan dengan larutan asam klorida sampai semua sengnya habis bereaksi
 Zn + 2HCl  ZnCl2 +H2
Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0OC 1 atm adalah 1,12 liter, tentukan kadar seng di dalam cuplikan tersebut (Ar Zn = 65) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 5
Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi: 
Al + HCl  AlCl3 + H2
Bila Ar Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah:
a. Massa masing-masing logam dalam campuran,
b. Volume gas Hyang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan  standar 

PEMBAHASAN


Latihan 6.10 Materi Stoikiometri

SOAL NO 1
Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na3POxH2O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata setelah penguapan, massa kristal tinggal 16,4 gram. Jika Ar Na = 23, P=31, O=16, H=1 , Tentukan jumlah air kristal dalam kristal natrium fosfat tersebut.

PEMBAHASAN

SOAL NO 2
Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi:

BaCl+ Na3SO→ BaSO+ 2NaCl

Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya adalah 1,165 gram. Jika Ar Ba = 137; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; dan H = 1, tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCltersebut.

PEMBAHASAN

NEXT PAGE :  1 2 3 4 5 6 7 8

Pembahasan KIMIA ERLANGGA Stoikiometri Latihan 6.8 Part 3

09:10 0
SOAL NO 15
Larutan H2SO4 yang kadarnya 98% dan massa jenisnya 1,8 gram cm3  Sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan menjadi  500 cm3. Berapa molaritasnya? 
PEMBAHASAN
SOAL NO 16
Tentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 30% (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN

SOAL NO 17
Tentukan molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa H2SO4 jika diketahui massa jenis larutan 1,2 g/mL 

PEMBAHASAN

SOAL NO 18
Berapa gram urea (CO(NH2)2) harus dilarutkan dalam 150 mL air (massa jenis air 1 g/mL) agar kemolalan sama dengan 0,5?

PEMBAHASAN
SOAL NO 19
Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa?(Mr glukosa = 180)

PEMBAHASAN

SOAL NO 20
Larutan asam klorida 18,25% mempunyai massa jenis 1,1 g/mL. Tentukan fraksi mol masing-masing zat dalam larutan tersebut. 

PEMBAHASAN

NEXT PAGE :  1 2 3 4 5 6 7 8

Pembahasan KIMIA ERLANGGA Stoikiometri Latihan 6.8 Part 2

09:08 0
SOAL NO 8
Larutan NH2 M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampai volumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi? 

PEMBAHASAN
SOALNO 9
Berapa gram kristal H2C2O4 2H2O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H2C2O4   0,5 M? (Ar C = 12, O = 16, H = 1) 

PEMBAHASAN
SOAL NO 10
Di dalam 400 mL larutan terlarut 3,4 gram NH3, Hitunglah 
a. Molaritas larutan
b. Fraksi mol larutan 

PEMBAHASAN

SOAL NO 11
Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH = 40) 

PEMBAHASAN
SOAL NO 12
Jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi bila 100 mL etanol dicampur dengan 200 mL air (dianggap massa jenis alkohol dan air sama dengan 1 gram/mL) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 13
Berapa gram KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air air agar didapatkan larutan KOH 1 M? (Ar K = 39, O = 16, H = 1) 

PEMBAHASAN
SOAL NO 14
Berapa cm3 HCl 12 M yang harus diambil untuk membuat larutan HCl 2M sebanyak 500 cm3

PEMBAHASAN
Dengan Rumus
M1.V1 =  M2.V2
12.V1 = 2500
V1        =  1000/12 = 83,34


NEXT PAGE :  1 2 3 4 5 6 7 8

Pembahasan KIMIA ERLANGGA Stoikiometri Latihan 6.6 - 6.7

09:04 0

Latihan 6.6 Materi Stoikiometri

SOAL NO 1
Hitunglah volume yang ditempati oleh 6,02 x 1022     oleh molekul gas CO diukur pada 0oC, 1 atm.

PEMBAHASAN

SOAL NO 2
Di dalam ruangan 5,6 liter (STP) terdapat gas NO. Berapa massa dan jumlah molekul gas NO tersebut? (Ar N = 14, O =16) 


PEMBAHASAN





Latihan 6.7 Materi Stoikiometri

SOAL NO 1
Suatu senyawa mengandung 23,3% unsur Co ; 25,3% Mo; dan 51,4% Cl. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut 


PEMBAHASAN

SOAL NO 2
Suatu senyawa mengandung 9,20% natrium; 12,8% belerang; dan 9,60% oksigen. Jika Ar Na = 23, S = 32, dan O = 16, tentukan rumus kimia dari senyawa tersebut 

PEMBAHASAN
SOAL NO 3
Hidrokarbon (CxHy) yang volumenya 10 cm3 dibakar sempurna dengan 20 cm3 gas oksigen dan menghasilkan 10 cm3 gas karbon dioksida. Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul senyawa tersebut

PEMBAHASAN

SOAL NO 4
Monosodium glutamat (MSG) adalah zat penyedap rasa yang lebih dikenal dengan nama vetsin. Senyawa dengan massa molar sekitar 169 g/mol tersebut mengandung 35,51 % karbon; 4,77% hidrogen; 37,85% oksigen; 8,29% nitrogen; dan 13,60% natrium. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut 

PEMBAHASAN

SOAL NO 5
Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g CO2 bila Mr senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya 
(Ar H = 1, C = 12, O = 16) 


PEMBAHASAN

 

NEXT PAGE :  1 2 3 4 5 6 7 8

Pembahasan KIMIA ERLANGGA Kelas 10 Stoikiometri Latihan 6.4 - 6.5

08:43 0

Latihan 6.4 Materi Stoikiometri

SOAL NO 1
Hitunglah volume 11 gram gas CO diukur pada 0oC dan tekanan 1 atm (Ar C = 12, O = 16)

PEMBAHASAN
SOAL NO 2 
Berapa gram massa 5,6 liter uap air pada keadaan STP (Ar H = 1, O = 16)

PEMBAHASAN

Latihan 6.5 Materi Stoikiometri

SOAL NO 1
Hitunglah volume dari gas-gas berikut
a. 3,2 gram gas O diukur pada 27oC, 1 atm
b. 4 gram gas SO3 diukur pada 27oC dan tekanan 380 mmHg (Ar S = 32, O = 16) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 2
Hitunglah massa dari gas-gas berikut
1,23 liter gas CH4 diukur pada 25o
10 liter gas butana (C4H10 ) diukur pada 25 dan tekanan 1Atm (Ar C=12, H=1)

PEMBAHASAN

SOAL NO 3
Berapa molekul gas NO yang menempati ruang 5,6 liter diukur pada 0oC, 1 atm? (ArN = 14, O = 16) 

PEMBAHASAN
SOAL NO 4
Bila 1 liter gas NO massanya 1 gram, berapa gram massa 2 liter gas Ojika diukur pada suhu dan tekanan yang sama.

PEMBAHASAN
SOAL NO 5
Suatu tabung dengan volume tertentu berisi 12 kg gas O Tabung tersebut dikosongkan, kemudian pada suhu dan tekanan yang sama isinya diganti dengan gas CHBerapa massa gas CH yang ada di dalam tabung tersebut? (Ar C = 12, O = 16)

PEMBAHASAN
  

NEXT PAGE :  1 2 3 4 5 6 7 8



Pembahasan Kimia Erlangga Kelarutan dan Ksp Latihan 8.4

17:16 0

Latihan 8.4 Materi Kelarutan

SOAL NO 1
Hitunglah kelarutan PbI2 di dalam larutan KI 0,2 M jika pada suhu tersebut diketahui Ksp PbI2 = 7 x 10-9

PEMBAHASAN
Menentukan [I-] dari KI
KI → K+ + I-
0,2   0,2   0,2 M
Menentukan kelarutan PbI2 dalam KI 0,2 M
PbI⇌ Pb2+ + 2I-
s          s         2s
Ksp = [Pb2+][I-]2    ([I-] dari dua sumber tapi dari PbI2 diabaikan karena terlalu kecil)
Ksp = s.(2s + 0,2)2
7 x 10-9 = s . 4 x 10-2
     S= 1,75 x 10-2

SOAL NO 2
Pada suhu 25oC Ksp Ni(OH)2 = 6 x 10-18. Hitunglah kelarutan Ni(OH)2 pada:
a. Larutan NaOH 0,001 M
b. Larutan NiCl2 0,001 M
c. Larutan yang mempunyai pH = 11
d. Larutan yang berisi NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M (Kb NH3= 10-5

PEMBAHASAN


SOAL NO 3
Pada suhu tertentu, 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan
jenuh BaF2. Pada suhu tersebut, hitunglah Ksp BaF2 dan kelarutan BaF2 dalam larutan yang
mengandung Ba(NO3)2 0,1 M 

PEMBAHASAN

SOAL NO 4
Pada 25 'C, nilai Ksp Mg(OH)2  adalah 3,2 x 10. Hitunglah kelarutan Mg(OH)2 di dalam larutan yang mempunyai pH = 12

PEMBAHASAN
Menentukan [OH-] dari larutan dengan pH = 12
pH = 12
pOH = 14 - 12 = 2
[OH-] = 10-2 M

Menentukan kelarutan Mg(OH)  dalam larutan pH = 12
Mg(OH)  ⇌ Mg2+ + 2OH-
 s                  s           2s
Ksp = [Mg2+][OH-]2  ([OH-] dari dua sumber tapi dari Mg(OH) diabaikan karena kecil)
Ksp = s.(2s + 10-2)2
3,2 x 10-11 = s . 10-4
S= 3,2 x 10-7

SOAL NO 5
Kelarutan L(OH) pada suhu tertentu adalah 2 x 10-5, Hitunglah kelarutan zat tersebut didalam 500 mL larutan yang mempunyai pH = 4 - log 2 

PEMBAHASAN