Pembahasan KIMIA Erlangga Kelas 10 Stoikiometri part 3

09:51

Contoh Soal dan Pembahasan Kimia Kurikulum 2013 Stoikiometri

Hai teman-teman, postingan ini primalangga akan update Contoh soal dan pembahasan Stoikiometri latihan 6.9-6.11. jika sebelumnya anda telah membuka "Latihan 6.8" maka postingan ini adalah lanjutannya. untuk Latihan 6.1-6.7 klik link disamping.

mengingat pembahasan stoikiometri semester 2 yang cukup banyak jadi kami akan menuliskannya dalam 3 part. jadi bersabar ya.  


sekarang langsung saja ya pembahasannya..

Latihan 6.11 Materi Stoikiometri

SOAL NO 1
Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah

Mg + HCl MgCl2 + H2
Tentukan:
a. Pereaksi pembatas
b. Gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm 

PEMBAHASAN

SOAL NO 2
Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuth(III) oksida dengan karbon sesuai

reaksi:

Bi2O+ C = Bi + CO

Bila direaksikan 50 gram Bi2Odan 100 gram karbon, tentukan:
a.  Pereaksi pembatasnya,
b. Massa logam Bi yang dihasilkan (Ar Bi = 208, O = 16, dan C = 12) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 3
Hitunglah massa Al(OH)3  yang dihasilkan bila 158 gram alumunium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi:

Al2S3   + H2→ Al(OH)3 H2S

Diketahui Ar Al =27, S = 32, H = 1, O = 16 

PEMBAHASAN

SOAL NO 4
Sebanyak 16,8 gram kalsium nitrat dan 17,5 gram amonium  fluorida direaksikan dalam ruang tertutup menghasilkan kalsium fluorida, dinitrogen monoksida, dan uap air. Hitunglah massa masing-masing zat yang dihasilkan.

PEMBAHASAN

SOAL NO 5
Mangan dioksida yang massanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam
klorida hingga membentuk mangan (II) klorida, gas klorin, dan uap air
a.Tuliskan persamaan reaksinya
b.Tentukan pereaksi pembatasnya
c. Berapa massa mangan (II) klorida yang dihasilkan?
d. Berapa liter volume gas klorin yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm?
e. Berapa volume uap air yang dihasilkan jika 2 liter gas nitrogen mempunyai massa 2,8 gram? 

PEMBAHASAN

SOAL NO 6
Logam alumunium berlebihan direaksikan dengan 100 cm3 larutan asam sulfat 2 M
dengan reaksi: Al + H2SO4  Al2(SO4)+ H2

a. Berapa gram logam alumunium yang habis bereaksi dengan100mL larutan H2SO4  2 M tersebut
b. Berapa liter gas hidrogen yang dapat dihasilkan dalam keadaan STP? (Ar Al = 27)

PEMBAHASAN
SOAL NO 7
Gas karbondioksida yang volumenya 6,72 (STP) liter dialirkan ke dalam larutan Ba(OH) Jika gas CO2 habis beraksi, berapa gram endapan yang dihasilkan? 137; C = 12; O = 16) 



Reaksi yang terjadi : Ba(OH)2  + CO2  BaCO+ H2O



PEMBAHASAN



SOAL NO 8

Logam seng direaksikan dengan asam klorida 2 M. Jika ternyata seng telah habis bereaksi sebanyak 13 gram tentukan berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 liter gas NO massanya 1 gram (Ar Zn = 65, N =14, O = 16) 

PEMBAHASAN
SOAL NO 9
Ke dalam 200 cm3 larutan AgNO3 0,1 M ditambahkan 100 cm3 larutan NaCl 0,1 M. Jika diketahui Ar Ag = 108, dan Cl = 35,5 tentukan endapan maksimum yang dapat terjadi, jika 

reaksinya: AgNO3  + NaCl → AgCl + NaNO3

PEMBAHASAN

SOAL NO 10
Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)dikenal sebagai bubur magnesia yang dapat dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium klorida:

NaOH + MgCl → Mg(OH)3 + NaCl

Berapa cm3 larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diperlukan agar tepat bereaksi dengan 75 cm3 larutan magnesium klorida 0,2 M dan berapa gram magnesium hidroksida maksimum dapat dihasilkan? (Ar Mg = 24, O = 16 dan H = 1) 

PEMBAHASAN


Saran Artikel Untuk Anda : Pembahasan kimia erlangga kelas 11


NEXT PAGE :  1 2 3 4 5 6 7 8

Sekian ya pembahasan tentang Contoh Soal dan Pembahasan Kimia Kurikulum 2013 Stoikiometri,  jika postingan ini bermanfaat silakan share dan tinggalkan komentar baik. serta jangan lupa ya follow instagram dan like fanpage fb kami untuk mendapatkan update terbaru. karena 1 share dari anda sangat berarti bagi kami.

IG : @riskferdian "Saya tidak suka belajar, tapi saya suka dengan Computer. Terciptalah Blog ini, supaya saya bisa belajar sambil bermain Computer"

Artikel Terkait

Previous
Next Post »

6 comments

Write comments
2 May 2017 at 22:43 delete

terimakasih, sangat membantu

Reply
avatar
3 May 2017 at 11:02 delete

terima kasih,sangat membantu

Reply
avatar
Tsania Rm
AUTHOR
3 May 2017 at 11:03 delete

terimakasih sangat membantu, menghadapi guru yang sangat:(

Reply
avatar
Elita Amadea
AUTHOR
3 May 2017 at 11:05 delete

Ngebantu pisann makasih!!

Reply
avatar
Primalangga
AUTHOR
5 May 2017 at 17:09 delete

iyaaa sama-sama senang juga bisa membantu. terus ikuti updatenya yaa.

Reply
avatar
Primalangga
AUTHOR
7 July 2017 at 14:38 delete

senang bisa membantu bro

Reply
avatar