Pembahasan KIMIA Erlangga Kelas 10 Stoikiometri part 3

09:51
loading...

Contoh Soal dan Pembahasan Kimia Kurikulum 2013 Stoikiometri

Hai teman-teman, postingan ini primalangga akan update Contoh soal dan pembahasan Stoikiometri latihan 6.9-6.11. jika sebelumnya anda telah membuka "Latihan 6.8" maka postingan ini adalah lanjutannya. untuk Latihan 6.1-6.7 klik link disamping.

Saran Artikel Untuk Anda: Rangkuman materi kimia kelas 10-12

mengingat pembahasan stoikiometri semester 2 yang cukup banyak jadi kami akan menuliskannya dalam 3 part. jadi bersabar ya.  


sekarang langsung saja ya pembahasannya..

Latihan 6.9 Materi Stoikiometri

SOAL NO 1
Pada pelarutan kalium klorat, menurut persamaan reaksi
2KClO3 (s)→ 2KCl(s)+ 3O2(g)
Telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter gas nitrogen massanya 0,7 gram, hitunglah banyaknya kalium klorat yang telah terurai (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; N =14) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 2
Besi yang massanya 28 gram direaksikan dengan asam klorida sampai semua besi habis bereaksi
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm (Ar Fe = 56) 

PEMBAHASAN


SOAL NO 3
Sejumlah logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0oC 1 atm adalah 2,24 liter, tentukan massa 
seng tersebut (Ar Zn = 65) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 4
Suatu cuplikan yang mengandung logam seng dengan massa 10 gram direaksikan dengan larutan asam klorida sampai semua sengnya habis bereaksi
 Zn + 2HCl ZnCl2 +H2
Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0OC 1 atm adalah 1,12 liter, tentukan kadar seng di dalam cuplikan tersebut (Ar Zn = 65) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 5
Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi: 
Al + HCl AlCl3 + H2
Bila Ar Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah:
a. Massa masing-masing logam dalam campuran,
b. Volume gas Hyang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan  standar 

PEMBAHASAN


Latihan 6.10 Materi Stoikiometri

SOAL NO 1
Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na3PO. xH2O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata setelah penguapan, massa kristal tinggal 16,4 gram. Jika Ar Na = 23, P=31, O=16, H=1 , Tentukan jumlah air kristal dalam kristal natrium fosfat tersebut.

PEMBAHASAN

SOAL NO 2
Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi:

BaCl+ Na3SO→ BaSO+ 2NaCl

Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya adalah 1,165 gram. Jika Ar Ba = 137; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; dan H = 1, tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCltersebut.

PEMBAHASAN


Latihan 6.11 Materi Stoikiometri

SOAL NO 1
Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah

Mg + HCl MgCl2 + H2
Tentukan:
a. Pereaksi pembatas
b. Gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm 

PEMBAHASAN

SOAL NO 2
Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuth(III) oksida dengan karbon sesuai

reaksi:

Bi2O+ C = Bi + CO

Bila direaksikan 50 gram Bi2Odan 100 gram karbon, tentukan:
a.  Pereaksi pembatasnya,
b. Massa logam Bi yang dihasilkan (Ar Bi = 208, O = 16, dan C = 12) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 3
Hitunglah massa Al(OH)3  yang dihasilkan bila 158 gram alumunium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi:

Al2S3   + H2→ Al(OH)3 H2S

Diketahui Ar Al =27, S = 32, H = 1, O = 16 

PEMBAHASAN

SOAL NO 4
Sebanyak 16,8 gram kalsium nitrat dan 17,5 gram amonium  fluorida direaksikan dalam ruang tertutup menghasilkan kalsium fluorida, dinitrogen monoksida, dan uap air. Hitunglah massa masing-masing zat yang dihasilkan.

PEMBAHASAN

SOAL NO 5
Mangan dioksida yang massanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam
klorida hingga membentuk mangan (II) klorida, gas klorin, dan uap air
a.Tuliskan persamaan reaksinya
b.Tentukan pereaksi pembatasnya
c. Berapa massa mangan (II) klorida yang dihasilkan?
d. Berapa liter volume gas klorin yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm?
e. Berapa volume uap air yang dihasilkan jika 2 liter gas nitrogen mempunyai massa 2,8 gram? 

PEMBAHASAN

SOAL NO 6
Logam alumunium berlebihan direaksikan dengan 100 cm3 larutan asam sulfat 2 M
dengan reaksi: Al + H2SO4  Al2(SO4)+ H2

a. Berapa gram logam alumunium yang habis bereaksi dengan100mL larutan H2SO4  2 M tersebut
b. Berapa liter gas hidrogen yang dapat dihasilkan dalam keadaan STP? (Ar Al = 27)

PEMBAHASAN
SOAL NO 7
Gas karbondioksida yang volumenya 6,72 (STP) liter dialirkan ke dalam larutan Ba(OH) Jika gas CO2 habis beraksi, berapa gram endapan yang dihasilkan? 137; C = 12; O = 16) 


Reaksi yang terjadi : Ba(OH)2  + CO2  BaCO+ H2O



PEMBAHASAN



SOAL NO 8

Logam seng direaksikan dengan asam klorida 2 M. Jika ternyata seng telah habis bereaksi sebanyak 13 gram tentukan berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 liter gas NO massanya 1 gram (Ar Zn = 65, N =14, O = 16) 

PEMBAHASAN
SOAL NO 9
Ke dalam 200 cm3 larutan AgNO3 0,1 M ditambahkan 100 cm3 larutan NaCl 0,1 M. Jika diketahui Ar Ag = 108, dan Cl = 35,5 tentukan endapan maksimum yang dapat terjadi, jika 

reaksinya: AgNO3  + NaCl → AgCl + NaNO3

PEMBAHASAN

SOAL NO 10
Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)dikenal sebagai bubur magnesia yang dapat dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium klorida:

NaOH + MgCl → Mg(OH)3 + NaCl

Berapa cm3 larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diperlukan agar tepat bereaksi dengan 75 cm3 larutan magnesium klorida 0,2 M dan berapa gram magnesium hidroksida maksimum dapat dihasilkan? (Ar Mg = 24, O = 16 dan H = 1) 

PEMBAHASAN


Saran Artikel Untuk Anda : Pembahasan kimia erlangga kelas 11



Sekian ya pembahasan tentang Contoh Soal dan Pembahasan Kimia Kurikulum 2013 Stoikiometri,  jika postingan ini bermanfaat silakan share dan tinggalkan komentar baik. serta jangan lupa ya follow instagram dan like fanpage fb kami untuk mendapatkan update terbaru. karena 1 share dari anda sangat berarti bagi kami.
loading...

Artikel Terkait

Previous
Next Post »

6 comments

Write comments
2 May 2017 at 22:43 delete

terimakasih, sangat membantu

Reply
avatar
3 May 2017 at 11:02 delete

terima kasih,sangat membantu

Reply
avatar
Tsania Rm
AUTHOR
3 May 2017 at 11:03 delete

terimakasih sangat membantu, menghadapi guru yang sangat:(

Reply
avatar
Elita Amadea
AUTHOR
3 May 2017 at 11:05 delete

Ngebantu pisann makasih!!

Reply
avatar
Primalangga
AUTHOR
5 May 2017 at 17:09 delete

iyaaa sama-sama senang juga bisa membantu. terus ikuti updatenya yaa.

Reply
avatar
Primalangga
AUTHOR
7 July 2017 at 14:38 delete

senang bisa membantu bro

Reply
avatar