Contoh Soal dan Pembahasan KIMIA ERLANGGA K13 Kelas 11 Larutan Penyangga

15:13
loading...

Contoh soal dan pembahasan kimia erlangga larutan penyangga

Contoh soal dan pembahasan kimia erlangga larutan penyangga

Halo semua, sekarang kita berpindah dari Pembahasan HIDROLISIS GARAM menuju materi Larutan Penyangga. kunci jawaban materi Larutan penyangga disini disertai dengan cara mengerjakannya. sehingga akan membantu teman-teman dalam memahamipya. untuk rangkuman larutan penyangga silakan klik DISINI



Pembahasan tentang materi larutan penyangga kelas 11 ini didapat dari contoh latihan soal buku kimia erlangga karangan unggul sudarmo. tuntutan pendidikan mengharuskan kita untuk mempelajari beberapa pelajaran tidak terkecuali kimia. karena pelajaran kimia ini juga menentukan nasib anda dalam menempuh SNMPTN 2017. jika nilai kimia anda bagus maka akan menunjang pada PTN yang sesuai. #SOAL LARUTAN PENYANGGA






buku kimia erlangga karangan unggul sudarmo ini sering kali digunakan oleh tiap-tiap sekolah. oleh karena itu tidak jarang banyak sekali pencarian pembahasan buku erlangga karangan unggul sudarmo materi larutan penyangga.



sekarang langsung saja kita membahasnya. 



SOAL NO 1



Hitungah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut:

a. 100 mL larutan HCN 0,1 M + 50 mL larutan NaCN 0,2 M; Ka HCN = 4 x 10-5

b.  50 mL larutan NH 0,2 M + 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M; Kb NH = 1 x 10-5

c.  150 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 100 mL larutan NaOH 0,1 M; Ka
  CH3 COOH = 1 x 10


d.200 mL larutan NH  0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M; Kb NH  = 1 x 10-5



PEMBAHASAN

SOAL NO 2

Berapa volume larutan NaOH 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M yang diperlukan untuk membuat 100 mL 
larutan penyangga dengan pH = 6 jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5

PEMBAHASAN 


SOAL NO 3

Berapa gram NaOH (Mr = 40) harus dimasukkan ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,05 M agar didapat larutan penyangga dengan pH = 4? Ka CH3COOH = 1 x 10-5










SOAL NO 4


Larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL

larutan H2SO4, ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2 (Kb =


10-5). Hitunglah kemolaran H2SO4 tersebut.

PEMBAHASAN




SOAL NO 5 

Berapa mL volume NH4OH 0,1 M dan HCl 0,05 M masing-masing harus

dicampurkan agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2?

(Kb NH4OH = 10-5)

PEMBAHASAN
SOAL NO 6 

Larutan NH4OH dengan volume 200 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan

H2SO4 0,05 M sehingga diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2. Jika

diketahui Kb NH4OH = 10-5, berapa kemolaran larutan NH4OH tersebut?

PEMBAHASAN
 SOAL NO 7

Hitunglah pH campuran antara 200 mL larutan HNO2 0,15 M dengan 150 mL

larutan KOH 0,10 M (Ka = 10-5)

PEMBAHASAN
 SOAL NO 8

Berapa mL volume Ba(OH)2 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,05 M agar diperoleh

400 mL larutan penyangga dengan pH = 5 + 2 log 2? (Ka CH3COOH = 10-5)

PEMBAHASAN
 SOAL NO 9

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan

500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan H2SO4  0,05 M. Hitunglah

pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4 (Ka HCOOH = 2 x 10-4

PEMBAHASAN
SOAL NO 10

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan

500 mL larutan HCOONa 1M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah

pH sebelum dan sesudah ditambah larutan tersebut (Ka HCOOH =2 x 10-4

PEMBAHASAN














SOAL NO 11


Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 0,1 M dan

500 mL larutan HCOONa 0,1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah

pH sesudah ditambah larutan tersebut. (Ka HCOOH = 2 x 10-4

PEMBAHASAN
SOAL NO 12

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan

500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12.

Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut (Ka HCOOH = 2 x 10-4)

PEMBAHASAN 

loading...

Artikel Terkait

Previous
Next Post »

2 comments

Write comments
25 January 2017 at 06:59 delete

semangat min updatenya..

Reply
avatar
Ahmad Raihan
AUTHOR
10 March 2017 at 08:55 delete

Tolong kasih tau dong, Gimana caranya pOH= 5,6 bisa jadi [OH-] = 2,5 x 10-6

Reply
avatar