Pembahasan Soal KIMIA ERLANGGA KURIKULUM 2013 Ikatan Kimia

17:05
loading...

Pembahasan Buku KIMIA ERLANGGA kelas 10 Ikatan Kimia

primalangga kembali lagi untuk contoh soal dan pembahasan kimia bab ikatan kimia. yang mana sumber soal ini di dapat dari buku erlangga. berkaitan dengan pembahasan buku kimia erlangga kurikulum 2013


banyak sekali yang menggunakan buku ini dan meminta pembahasan yang disertai caranya maka dari itu mimin sempatkan membuatnya untuk temen-temen semua.






langsung saja kita kerjakan materinya ya.

Latihan 3.1 Materi Ikatan Kimia

SOAL NO 1
Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut ini dalam mencapai kestabilan, jika

ditinjau dari konfigurasi elektronnya? 
a.6C
b.9F
c.19K
d.16S
e.13Al

PEMBAHASAN

Latihan 3.2 Materi Ikatan Kimia

SOAL NO 1
jelaskan pengertian ikatan ion

PEMBAHASAN
Ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion postif
dengan ion negatif. Atau ikatan yang terjadi antara logam (melepas elektron) dengan
non logam (menangkap elektron)

SOAL NO 2
Unsur-unsur logam bila bersenyawa dengan unsur-unsur non logam mempunyai
kecenderungan untuk membentuk ikatan ion. Bagaimana pendapat Anda tentang
pernyataan ini? Jelaskan

PEMBAHASAN
Unsur logam untuk mencapai kestabilan akan melepaskan elektron valensinya
membentuk ion positif sedangkan unsur non logam mencapai kestabilan dengan
menangkap elektron membentuk ion negatif. Ion positif dan ion negatif akan terjadi
gaya tarik menarik elektrostatik yang kemudian disebut ikatan ion

SOAL NO 3
Jelaskan terjadinya ikatan ion pada senyawa berikut :
a. K2S (nomor atom K = 19 dan S = 16)
b. MgF(nomor atom Mg = 12 dan F = 9) 

PEMBAHASAN

SOAL NO 4
Mengapa kristal senyawa ion dapat pecah jika dikenai tekanan (dipukul)?

PEMBAHASAN
Apabila senyawa ion dipukul, akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan negatif,
dari yang semula berselang-seling menjadi berhadapan langsung. Hal ini
menyebabkan ion positif bertemu muka dengan ion positif dan terjadi gaya tolak-
menolak. Hal ini yang menyebabkan senyawa ion bersifat rapuh. 

Latihan 3.3 Materi Ikatan Kimia

SOAL NO 1
Gambarkan rumus titik elektron (struktur Lewis) dari molekul-molekul di bawah ini:
a. Cl2O
b. NCL3
c. P2O3
d. H3PO4
e. HNO3
f. CH4
g. PCl3
h. CO2
i. SiF4


PEMBAHASAN

a. Cl2O
b. NCL3

c. P2O3

d. H3PO4

e. HNO3

f. CH4

g. PCl3

h. CO2

i. SiF4



SOAL NO 2

Atom S (nomor atom 16) bergabung dengan atom Cl (nomor atom 17) membentuk
molekul SCl2

a. Gambarkan rumus titik elektron dari molekul SCl2
b. Tentukan berapa jumlah pasangan elektron ikatan dan elektron bebas di
 sekitar atom pusat (S). 


PEMBAHASAN



SOAL NO 3

Atom 6C dan 1H dapat membentuk molekul C2H2, C2H4, dan C2H6
a. Gambarkan rumus titik elektron untuk ketiga molekul tersebut
b. Di antara ketiga molekul tersebut, molekul mana saja yang mempunyai ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga? 


PEMBAHASAN

a. 6C : 2 4 (menangkap 4e  
    1H : 1 (menangkap 1e) 
b. Yang memiliki ikatan tunggal : C2H6
Ikatan rangkap 2 : C2H4
Ikatan rangkap 3 : C2H2

SOAL NO 4
Jelaskan terjadinya ikatan pada molekul PCl3 dengan menggunakan struktur Lewis
dan tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebasnya.

PEMBAHASAN
15P : 2 8 5 (menangkap 3e)
17Cl : 2 8 7 (menangkap 1e)

Jumlah pasangan elektron ikatan : 3
Jumlah Pasangan elektron bebas : 1 

SOAL NO 5
Ikatan apa saja yang terdapat dalam senyawa KClO3?

PEMBAHASAN
Terjadi ikatan ionik antara K+ dan ClO3- dan terjadi ikatan kovalen didalam ion ClO3- 







klik link diatas untuk membuka latihan selanjutnya 
loading...

Artikel Terkait

Previous
Next Post »