Rangkuman Materi Kimia Kelas 11 Larutan Asam dan Basa LENGKAP!

14:15
loading...
Rangkuman Materi Kimia Larutan Asam dan Basa

Rangkuman materi kimia kelas 11 larutan asam dan basa

Materi asam basa kelas xi semester 2 merupakan materi pertama pada semester genap. tidak terasa kita telah berada pada pertengahan terakhir kelas 11. yang akan dibahas disini tentang titrasi serta teori asam basa.


jika anda telah membaca rangkuman ini anda dapat mengerjakan contoh soal asam basa yang juga ada pada blog ini. silakan klik link pembahasan soal larutan asam basa ini untuk mencoba mengerjakannya.






Rangkuman materi kimia larutan asam basa



Teori Asam Basa

1.Teori Arhenius

Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion H+, contoh:
             HCl(aq)  H+ (aq) + Cl-(aq)

Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion OH-, contoh:
            KOH (aq)  K+(aq) + OH-(aq)

 2. Teori Bronsted-Lowry

Asam : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi proton (H+)
Basa   : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima proton (H+)
Contoh:









3. Teori Lewis

Asam : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima pasangan elektron 
Basa : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi pasangan elektron 

contoh :

NH3(g) + BF3(g) → H3N-BF(s)

Dalam reaksi tersebut, BF3 bertindak sebagai akspetor pasangan elektron

  • Asam
terbagi menjadi 2 

1. Asam Kuat

a. Mengalami ionisasi sempurna dalam air
b. Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
c. Contohnya: H2SO4 , HCl, HBr, HI, HNO, HClO
d. Rumus penentuan pH :

                                                  
 Ket : a = valensi asam (jumlah H+)



2. Asam Lemah

a. Mengalami ionisasi sebagian dalam air
b. Memiliki derajat ionisasi 0<α<1,  rumus menentukan α :



contoh  : HCN, HF, H3PO4, CH3COOH, dll

Rumus Penentuan PH



  • Basa
Terbagi menjadi 2



1. Basa Kuat

a. Mengalami ionisasi sempurna dalam air 
b. Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
c. Contohnya : LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2   dll
d. Rumus Penentuan PH 


Ket : b = valensi basa(jumlah OH-)
Jika [OH-] = 10-a
Jika [OH-] = b. 10-a  maka pOH = a – log b 

2. Basa Lemah

a. Mengalami ionisasi sebagian dalam air
b. Memiliki derajat ionisasi 0<α<1,  rumus menentukan α 



Contohnya : NH4OH, AgOH, FE (OH)2 , FE (OH)3, MG (OH)2, Dll

Rumus Penentuan PH


Ket : b = valensi basa(jumlah OH-)
Jika [OH-] = 10-a
Jika [OH-] = b. 10-a  maka pOH = a – log b 


TITRASI
  
Merupakan metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan
Jika zat yang akan ditentukan kadarnya adalah larutan asam maka harus dititrasi oleh
larutan basa, begitu pula sebaliknya 

perhitungan titrasi

a. Perhitungan titrasi berguna menentukan konsentrasi larutan asam / basa yang diperoleh dari hasil titrasi pada keadaan titik ekuivalen
b. Titik ekuivalen terjadi pada saat asam tepat bereaksi dengan basa, dan sebaliknya
    berlaku hubungan

  • Jumlah grek asam = Va x Na 
  • Jumlah grek asam = Va x Na 
Dengan

Na = Normalitas Asam (N), Va = Volume asam (L)
Nb = Normalitas Basa (N), Vb = Volume basa (L)

Sehingga berlaku hubungan 

Hubungan normalitas dan molaritas


Na = Ma x a
Nb = Mb x b

Sehingga berlaku hubungan


Dengan :

Ma = molaritas asam  
a = valensi asam/jumlah ion H+
Mb = molaritas basa 
b = valensi basa/jumlah ion OH-



sekian tentang rangkuman kimia kelas 11 erlangga larutan asam basa. untuk rangkuman yang lain silakan cek pada blog ini. jangan lupa share atau like fanpage kami. jika terdapat kesalahan silakan tinggalkan komentar anda.



loading...

Artikel Terkait

Previous
Next Post »