Pembahasan KIMIA ERLANGGA K13 Kelas 11 Larutan Asam dan Basa 2

13:35
loading...
Kunci jawaban kimia kelas xi penerbit erlangga kurikulum 2013


Jika teman - teman sudah membaca Pembahasan KIMIA ERLANGGA K13 Kelas 11 Larutan Asam dan Basa pada bagian pertama yang membahas Latihan 5.1 - 5.2 maka kali ini kita akan membahas Latihan 5.3 - 5.5. Berhubung cukup banyak sekolah yang menggunakan buku kimia erlangga karangan Unggul sudarmo ini. maka kali ini Primalangga akan membantu teman-teman dalam menjawabnya.


Pembahasan kimia karangan unggul sudarmo ini akan disertai dengan cara sehingga lebih mudah untuk dipahami. langsung saja kita bahas soal kimia semester 2 nya.

SOAL NO 21

Hitunglah pH larutan

a. Ba(OH)2,  0,0005 M

b. HCl,  0,02 M

c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)

d. NH3 0,1 M   (Kb = 10-5)


e. HF 0,1 M (Ka = 8,1  x 10-4

PEMBAHASAN



SOAL NO 22

Larutan HA 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi (α)

asam tersebut. 



PEMBAHASAN

SOAL NO 23

Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb

basa tersebut. 

PEMBAHASAN 


SOAL NO 24

Larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 M dengan volume yang

sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut 






PEMBAHASAN 

Karena volumenya sama, maka [H+]total  = [H+] 1 + [H+] 2

[H+] dari HCl

[H+] = a . Ma = 1 x 10-1 M = 10-1 M

[H+] dari H2SO4                                                                                                                                              4

[H+] = a . Ma = 2 x 10-1 M

[H+]  = [H+] 1 +[H+]2 = 0,1 + 0,2 = 0,3  M

pH = 1 . log 3 

SOAL NO 25

Sebanyak 400 mL larutan mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan yang mempunyai 
pH = 2. Hitunglah pH campuran yang terjadi

PEMBAHASAN 

SOAL NO 26

Indikator Hin memiliki Ka = 10-5. Jika HIn berwarna merah dan In- berwarna

kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning

PEMBAHASAN

Agar warna larutan berwarna HIn maka pH larutan harus lebih kecil dari pKa dan

jika ingin berwarna In- maka pH larutan harus lebih besar dari pKa. Jika Ka = 10-

5 maka pKa nya = 5. Untuk berwarna merah (HIn) maka pHnya harus lebih kecil dari

5 (pH < 5). Sedangkan untuk berwarna kuning (In-) maka pHnya harus lebih besar

dari 5 (pH > 5) 






SOAL NO 27

Suatu larutan yang bersifat asam HB 0,1 M memiliki warna yang sama ketika ditetesi

dengan indikator universal dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukan nilai Ka dari HB 

PEMBAHASAN

Jika menghasilkan warna yang sama maka pH kedua larutan sama, artinya [H+] nya sama

SOAL NO 28

Suatu larutan jika ditetesi indikator metil merah berwarna jingga, jika di tetesi

indikator metil jingga berwarna kuning. Berdasarkan tabel berikut perkirakan

rentang pHnya

Warna apa yang akan terlihat jika larutan tersebut ditambahkan BTB?

PEMBAHASAN

Dengan penambahan Metil merah = Jingga artinya pHnya diantara 4,4 – 6,2

(perpaduan warna)

Dengan penambahan metil jingga = kuning, artinya pHnya > 4,4

Jika dibuat diagramnya 




pH berada pada rentang :   4,4 < pH < 6,2

Jika ditambah BTB maka akan ada dua kemungkinan:

Jika pHnya < 6 maka berwarna kuning

Jika pHnya 6 < pH < 6,2 maka warnanya akan hijau

SOAL NO 29 

Indikator klorofenol merah memiliki trayek pH 4,8 – 6,4 dengan perubahan warna

kuning-merah. Bagaimana perubahan warna jika ditetesi:

a. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)

b. NaOH 0,01 M

c. Air murni

PEMBAHASAN


SOAL NO 30 

Diketahui beberapa indikator berikut


a.Apa warna larutan CH3

b.Jika suatu larutan berwarna hijau dengan penambahan BTB. Apa larutan 

c.Jika suatu larutan ditambah metil jingga berwarna merah, apa warna larutan 

PEMBAHASAN


SOAL NO 31

Tentukan pH larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur jika 100 mL larutan H2SO0.1 M

direaksikan dengan  100 mL Larutan KOH 0,1 M

 PEMBAHASAN

pH sebelum dicampur 

pH H2SO(asam kuat)

[H+] = a. Ma = 2 . 10-1 M

pH = 1. log 2

pH KOH (basa kuat)

[OH-] = b. Mb = 1 . 10-1 M

pOH = 1, pH = 14 – 1 = 13

PH sesudah dicampur 

n H2SO4 = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol

n KOH = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol




SOAL NO 32

100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa

yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi 

[H+] dari larutan dengan pH = 1 yaitu 10-1 M

[OH-] dari larutan dengan pH = 13 atau pOH = 14 -13 = 1 yaitu 10-1 M

Reaksikan H+ dengan OH-

nH+ = M  x V = 10-1 x 100 ml = 10 mmol

nOH- = M x V = 10-1 x 50 ml = 5 mmol


SOAL NO 33

Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL 

larutan  H2SO0,5 M

PEMBAHASAN 

Menggunakan rumus netralisasi

a.Ma. Va = b. Mb. Vb

2.0,5M. 50 ml = 1. 1 M. Vb

Vb = 50 ml 

SOAL NO 34

Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan

Ba(OH)2 0,001 M?

PEMBAHASAN 

Menggunakan rumus netralisasi

a.Ma.Va = b. Mb.Vb

1. Ma. 5 mL = 2 . 0,001 M. 20 mL

Ma = 0,04/5 = 0,008 M 

SOAL NO 35

Tentukan gram Ca(OH)  yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL larutan

HNO3   0,05 M, jika diketahui Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1?

PEMBAHASAN

Menggunakan rumus netralisasi

a.Ma.Va = b.Mb. Vb

1.0,05 M. 10 mL = 2. Mol basa

Mol b = 4 mmol

Gr = mol x Mr = 4 mmol x 74 = 296 mgram = 0,296 gram

SOAL NO 36

Tentukan pH larutan jika 100 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 99,9 mL

larutan NaOH 0,1 M (anggap volume campuran = 200 mL)

PEMBAHASAN 


SOAL NO 37

Campuran NaOH dan KOH padat yang massanya 4,8 gram dapat menetralkan 100

mL larutan HCl 1 M. Berapa gram massa NaOH dan KOH dalam campuran tersebut?

PEMBAHASAN

SOAL NO 38

Tentukan konsentrasi NaOH 50 mL yang dapat dinetralkan oleh larutan H2SO4  0,1 M

sebanyak 10 mL 

PEMBAHASAN

Menggunakan rumus netralisasi

a.Ma.Va =b.Mb.Vb

2.0,1 M. 10 mL = 1. Mb. 50 mL

Mb = 2/50 = 0,04 M

SOAL NO 39

Berapa volume (dalam cm3) NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 Cm3 
larutan H2SO4  0,3 M

PEMBAHASAN 

Menggunakan rumus netralisasi

a.Ma.Va =b.Mb.Vb

2. 0,3 M. 25 cm3 = 1. 0,1 M. Vb 

Vb= 15/0,1 = 150 Cm3

SOAL NO 40

Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) dikenal sebagai bubur magnesia yang dapat

dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium

klorida. Berapa cm3 larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diperlukan agar tepat

habis bereaksi dengan 75 cm3 larutan magnesium klorida 0,2 M? Berapa gram

magnesium hidroksida maksimum yang dapat dihasilkan? (Ar Mg = 24, O = 16, dan H = 1)

PEMBAHASAN

Reaksi yang terjadi:

Mol NaOH = M x V = 0,3 M . x cm3 = 0,3x mmol

Mol MgCl2 = M x V = 0,2 M . 75 cm3 = 15 mmol

Agar tepat habis bereaksi maka NaOH & MgCl2 harus habis

2NaOH + MgCl2  → Mg(OH)2 + 2NaCl

Mula2        0,3 x      15                -                 -

Reaksi        0,3x       0,15x   -   0,15x        0,3x +

Sisa               -         15 – 0,15x  0,15x      0,3x

15 – 0,15x = 0 (habis bereaksi)

15 = 0,15x

x =15/0,15 =100 cm3 (volume NaOH)

Menentukan gram Mg(OH)2

n Mg(OH)2 = 0,15x = 0,15.100 = 15 mmol = 0,015 mol

Gr = n x Mr = 0,015 mol x 58 = 0,87 gram

SOAL NO 41 

Untuk menentukan kemolaran larutan NaOH, dilakukan titrasi dengan larutan asam

klorida 0,1 M sebanyak 25 mL. Ternyata NaOH tersebut tepat memerahkan warna

indikator PP pada saat volumenya 29 mL. Tentukan konsentrasi NaOH tersebut.

PEMBAHASAN

Menggunakan rumus titrasi

a.Ma.Va = b.Mb.Vb

0,1 M. 25 mL = 1. Mb. 29 mL

Mb = 2,5/ 29 = 0,086 M

SOAL NO 42 

Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan

dengan 100 mL larutan asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi 

dengan KOH 0,125 M dan menghabiskan KOH sebanyak 32 mL. Tentukan kadar

besi dalam cuplikan tersebut jika Ar Fe = 56 dan reaksi yang terjadi

Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)

PEMBAHASAN
SOAL NO 43

Larutan asam cuka (CH COOH) sebanyak 25 cm3 dititrasi dengan larutan NaOH

0,100 M, ternyata menghabiskan NaOH sebanyak 30 cm3. Hitunglah kemolaram

asam cuka tersebut 


PEMBAHASAN
SOAL NO 44 

Untuk menentukan kadar asam cuka makan, diambil 10 mL larutan cuka makan

kemudian diencerkan sampai volumenya 50 mL. Dari larutan yang telah diencerkan

tersebut, diambil 5 mL kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, dan

menghabiskan 20 mL. Jika kadar cuka murni 17,4 M; tentukan berapa persen kadar

cuka makan tersebut.

PEMBAHSAN


Sekian dulu ya pembahasan tentang kimia erlangga kelas 11 larutan asam dan basa  nya. pada pembahasan diatas hanya mencakup LATIHAN 5.3 - 5.5 jadi untuk pembahasan yang lain silakan pilih pada menu blog. jangan lupa
share atau like fanpage kami. jika ada pembahasan yang salah maka tinggalkan pada kolom komentar. terima kasih







loading...

Artikel Terkait

Previous
Next Post »

4 comments

Write comments
Tiara Nahdah
AUTHOR
26 March 2017 at 11:22 delete

Terima kasih, sangat membantu

Reply
avatar
Primalangga
AUTHOR
28 March 2017 at 09:31 delete

iya sama-sama. jangan lupa share dengan teman-temannya juga agar bisa saling membantu

Reply
avatar
Ray Farandy
AUTHOR
29 March 2017 at 22:03 delete

membantu banget gan buat ngerjain tugas skolah

Reply
avatar
Primalangga
AUTHOR
5 April 2017 at 19:30 delete

senang bisa membantu agan ray. rajin berkunjung ya gan.

Reply
avatar