Pembahasan KIMIA ERLANGGA K13 Kelas 11 Larutan Asam dan Basa 2

13:35
Kunci jawaban kimia kelas xi penerbit erlangga kurikulum 2013


Jika teman - teman sudah membaca Pembahasan KIMIA ERLANGGA K13 Kelas 11 Larutan Asam dan Basa pada bagian pertama yang membahas Latihan 5.1 - 5.2 maka kali ini kita akan membahas Latihan 5.3 - 5.5. Berhubung cukup banyak sekolah yang menggunakan buku kimia erlangga karangan Unggul sudarmo ini. maka kali ini Primalangga akan membantu teman-teman dalam menjawabnya.


Pembahasan kimia karangan unggul sudarmo ini akan disertai dengan cara sehingga lebih mudah untuk dipahami. langsung saja kita bahas soal kimia semester 2 nya.

Soal No. 1
Jika nilai Kw pada 100oC dianggap 10-12, berapa konsentrasi ion H+ dan OH dalam air murni pada suhu tersebut!
PEMBAHASAN 


Soal No. 2
Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH dalam:
a. Larutan H2SO4 0,1 M
b. 100 mL larutan Ba(OH)2 5 x 10-4 M
c. Larutan HBrO 0,1 M Ka = 4 x 10-9
d. Larutan NH3 0,1 M Kb = 10-5
PEMBAHASAN :

Soal No. 3
Hitunglah berapa persen HCN yang terionisasi dalam larutan HCN 0,1 M jika diketahui nilai Ka HCN = 6,4 x 10-12
PEMBAHASAN :

Saran Artikel : Rangkuman Soal UN, SBMPTN FISIKA 2018 Lengkap dengan Pembahasannya.!!

Soal No. 4
Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan Ka2 = 4,8 x 10-11
PEMBAHASAN :

Temen-temen dapat memberikan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami. 


Terima Kasih !!

Soal No. 5
Jika diketahui nilai Ka beberapa asam berikut.
Tentukan:
a. Asam yang paling kuat dan yang paling lemah
b. Urutan kekuatan asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat


PEMBAHASAN :
1. Rumusan [H+] untuk asam lemah yaitu [H+] = , dimana nilai Ka berbanding lurus dengan [H+], semakin besar Ka maka [H+] semakin besar artinya semakin kuat asamnya begitu pula sebaliknya. Jadi untuk menentukan mana yang paling kuat berarti Ka yang paling besar yaitu HIO3 (Ka = 1,6 x 10-1). Sedangkan yang paling lemah berarti nilai Ka nya kecil yaitu HbrO (Ka = 2,3 x 10-9)
2. Asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat (Ka kecil ke Ka besar)
HBrO – C6H5COOH – HF – HClO2 – HIO3

NEXT PAGE : 1 2 3 4 5 6 7  

IG : @riskferdian "Saya tidak suka belajar, tapi saya suka dengan Computer. Terciptalah Blog ini, supaya saya bisa belajar sambil bermain Computer"

Artikel Terkait

Previous
Next Post »

4 comments

Write comments
Tiara Nahdah
AUTHOR
26 March 2017 at 11:22 delete

Terima kasih, sangat membantu

Reply
avatar
Primalangga
AUTHOR
28 March 2017 at 09:31 delete

iya sama-sama. jangan lupa share dengan teman-temannya juga agar bisa saling membantu

Reply
avatar
Ray Farandy
AUTHOR
29 March 2017 at 22:03 delete

membantu banget gan buat ngerjain tugas skolah

Reply
avatar
Primalangga
AUTHOR
5 April 2017 at 19:30 delete

senang bisa membantu agan ray. rajin berkunjung ya gan.

Reply
avatar